将固体NH4I置于密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)?NH3 ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)达到平衡时.c(H2)=1mol•L-1.c(HI)=5mol•L-1.则此温度下反应①的平衡常数为35．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=5mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为35．

分析反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH₄I分解生成的NH₃，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H₂）的2倍，求出为NH₄I分解生成的NH₃，代入反应①的平衡常数K=c（NH₃）•c（HI）计算．

解答解：平衡时c（HI）=5mol•L^-1，HI分解生成H₂的浓度为1mol•L^-1，
NH₄I分解生成的HI的浓度为：5mol•L^-1+2×1mol•L^-1=7mol•L^-1，所以NH₄I分解生成NH₃的浓度为7mol•L^-1，
所以反应①的平衡常数为：K=c（NH₃）•c（HI）=7×5=35，
故答案为：35．

点评本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，正确计算平衡时氨气的浓度为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子为

对该分子的描述，不正确的是（　　）

	A．	化学式为C₂₅H₂₀		B．	所有碳原子都在同一平面上
	C．	此分子中有极性键和非极性键		D．	此物质属芳香烃类物质

镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．回答下列问题：
（1）镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；
②NiO₂+4HCl═NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O
当两个反应转移相同电子数时，消耗HCl的物质的量比为1：2，生成气体的物质的量比为1：1．
（2）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示
①“酸浸”的适宜温度与时间分别为70℃、120min．镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是70℃时，Ni的进出率已达90%，故升高温度进出率变化不大．
②除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式．
2Fe（OH）₃+5-nClO^-+2nOH^-=2FeO₄^n-+5-nCl^-+n+3H₂O
（3）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）与LaNi₅H₆（La为镧元素，LaNi₅H₆中各元素化合价均可看作是零）组成，反应方程式为NiO（OH）+LaNi₅H₆$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．LaNi₅H₆中H元素的化合价为0，该电池充电时，阴极反应是LaNi₅+6H₂O-6e^-=LaNi₅H₆+6OH^-．
（4）向NiSO₄溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有Ni（OH）₂沉淀生成．
①当Ni²⁺完全沉淀（Ni²⁺浓度小于1×10^-5mol/L）时，则溶液的pH约为9.7{已知Ksp[Ni（OH）₂]=1.6×10^-14（mol/L）³； lg2≈0.3}．
②将生成的Ni（OH）₂在空气中加热可制取碱式氧化镍[NiO（OH）]，若加热不充分，制得的NiO（OH）中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiO（OH）•yNi（OH）₂．现称取1.013g样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用1.0mol/LFe²⁺标准溶液滴定，其离子方程式为NiO（OH）+Fe²⁺+3H⁺=Ni²⁺+Fe³⁺+2H₂O，滴定终点时消耗10.00mL标准液，则x：y的值10：1（列出计算过程）．

14．0.1molNa₂SO₄溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na⁺离子（　　）

1．正常情况下，大气中含有约78%的N₂，21%的O₂，还含有少量的CO₂、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO₂的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．
（1）CO₂是共价化合物，它的电子式可表示为

．
（2）实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是变浑浊，相应的反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
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ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）₂，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）用检验滤液中的实验方案是取滤液，向其中滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]．若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe²⁺、NO₃^-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的Fe³⁺和SCN^-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入① 碳粉，一段时间后，测定烧杯中NO₃^-的浓度	NO₃^-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO₃^-浓度	② Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

15．在25℃时，对于0.10mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”），这是因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入硫酸铵后浓度增大，平衡逆向移动，使得OH^-浓度减小，从而使PH减小．
（2）若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸，此时溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”“＜”或“=”），此时混合溶液中c（NH₄⁺）=176c（NH₃•H₂O），则NH₃•H₂O的电离常数K_b为1.76×10^-5．
（4）向10mL 0.20mol•L^-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀．Ca（OH）₂的K_ap=5.5×10^-6，NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10^-5．

13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式：