题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1：3 | |
| B． | 在化学反应中，1mol金属镁变为镁离子时失去电子数为NA | |
| C． | 在标准状况下，1mol水的体积为22.4L | |
| D． | 2molCaCl2中Cl-的数目为2NA |
分析 A．同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{n}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知气体分子数与体积成正比；
B．Mg为+2价金属，1molMg转化成镁离子失去2mol电子；
C．标况下水的状态不是气体；
D．2molCaCl2中含有4mol氯离子．
解答 解：A．根据n=$\frac{V}{{V}_{n}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同条件下气体分子数与体积成正比，则20mlNH3与60mlO2所含分子个数比=20mL：60mL=1：3，故A正确；
B．在化学反应中，1mol金属镁变为镁离子时失去2mol电子，失去电子数为2NA，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．2molCaCl2中含有4mol氯离子，含有Cl-的数目为4NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的化学计算能力．
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10．下列物质中属于烷烃的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烯 | C． | 丙烷 | D． | 丁烷 |
甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．
11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量为44g | B． | 质量为88g/mol | ||
| C． | 有4mol氧原子 | D． | 分子数为6.02×1023 |
8．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+；
，若溶液变蓝，证明含有Cu2+
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
资料1：
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD．
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．
实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+；
，若溶液变蓝，证明含有Cu2+
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
资料1：
| 硫酸/mol•L-1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 14 | Cu 片表面无明显现象 | |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．
12．炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CN-可以和稀硫酸反应生成HCN | B． | CN-可被Cl2氧化成（CN）28 | ||
| C． | 在水溶液中（CN）2可被F-还原 | D． | HCN的电子式为 |
如图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．