Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于N_A
• B． 常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A
• C． 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
• D． 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

Answer 1

分析 A.32g铜的物质的量为0.5mol，得到0.5mol铜需要转移1mol电子；
B．偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；
C．干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比等于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之比；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量．

解答 解：A.32g铜的物质的量为0.5mol，生成0.5mol铜需要得到1mol电子，根据电子守恒，转移电子数为N_A，故A错误；
B．偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N_A个，故B错误；
C．干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6=1：3，故C正确；
D．铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$价，0.10mol铁粉完全反应失去电子的物质的量为：0.10mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$mol，生成氢气的物质的量为：$\frac{2}{15}$mol，生成氢气的分子数为$\frac{2}{15}$N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．