10．下列有关实验操作.现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-B向装有Fe(NO3)2溶液试管中加入——青夏教育精英家教网——

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	溶液中不一定含有SO₄^2-
B	向装有Fe（NO₃）₂溶液试管中加入稀H₂SO₄	在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解成了NO₂
C	向CH₃CH₂X中加入少量AgNO₃溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH₃CH₂X中含有Be⁺
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂溶液，加热	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

9．（1）某化学小组利用图1装置进行实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置．
（2）已知：还原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在图2中画出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线．
（3）已知CN^-离子、SCN^-离子和Cl^-离子有相似之处，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO₂+4HSCN_（浓）=Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O
②（CN）₂和NaOH溶液反应的离子方程式：CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O
（4）已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO₂）₂．

8．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性．装置B中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液．
（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散．

7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（　　）

K₂SO₄溶液

Ca（HCO₃）₂溶液

6．下列变化过程对应的现象正确的是（　　）

选项	变化过程	现象
A	将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上	变红
B	将过量氯气通入紫色石蕊试液中	褪色
C	过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中	先产生白色沉淀后白色沉淀消失
D	氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸	先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色

5．下列关于卤素的说法正确的是（　　）

	A．	Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂还原性Cl^-＞Br^-＞I^-
	C．	实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集
	D．	氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值

4．向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl，二者恰好完全反应．
（1）Al的物质的量．
（2）参加反应的NaOH的物质的量和反应后溶液的物质的量浓度．
（3）在标准状况下生成氢气的体积．

3．写出下列反应的方程式（①②写化学方程式，③④写离子方程式）
①钠与水的反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②鉄与水蒸气的反应3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
③氢氧化铝和氢氧化钠的反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
④偏铝酸钠和过量的盐酸的反应AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

2．在氧化还原反应中，物质得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，具有氧化性，是氧化剂．

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-②S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I^-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KI0₃可能是0.5或1.1mol．

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