Question

4．向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl，二者恰好完全反应．
（1）Al的物质的量．
（2）参加反应的NaOH的物质的量和反应后溶液的物质的量浓度．
（3）在标准状况下生成氢气的体积．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{21.6g}{27g/mol}$=0.8mol，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，结合c=$\frac{n}{V}$、V=nVm计算．

解答 解：（1）Al的物质的量为$\frac{21.6g}{27g/mol}$=0.8mol，
答：Al的物质的量为0.8mol；
（2）由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，n（NaOH）=n（Al）=0.8mol，n（NaAlO₂）=0.8mol，反应后溶液的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{0.5L}$=1.6mol/L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.8mol，反应后溶液的物质的量浓度为1.6mol/L；
（3）由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，n（H₂）=0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，其体积为1.2mol×22.4L/mol=26.88L，
答：在标准状况下生成氢气的体积为26.88L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、物质的量计算的基本公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量的关系，题目难度不大．