题目内容

5．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl-＞Br-＞I-
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值

分析 A、氯气在化学反应中既可以做氧化剂，还可以做还原剂；
B、氧化性越强得电子后还原性越弱；
C、氯气不易溶于饱和食盐水，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气；
D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水具有盐酸、HClO的性质．

解答 解：A、氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，故A错误；
B、氧化性越强得电子后还原性越弱，所以还原性Cl-＜Br-＜I-，故B错误；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，所以饱和食盐水抑制氯气溶解，则可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确；
D、氯水中含有氢离子，能使pH试纸变红，由于氯水中次氯酸具有漂白性，故pH试纸后褪色，故D错误；
故选C．

点评 本题考查卤素原子的结构及其性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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12．人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述，不正确的是（　　）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与浓硫酸反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
13．用0.005mol/LHCl溶液中和50mLpOH=3的下列碱溶液，消化HCl溶液体积最大的是（　　）
A．氨水B．氢氧化钠C．氢氧化钡D．氢氧化钙
13．甲醇是一种重要的化工原料，请根据以下材料回答相应的问题：
Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；
     ②部分物质的反应能量变化如图Ⅰ所示；
     ③利用原电池原理将CO转化为甲醇如图Ⅱ所示．

（1）写出CO2和H2反应生成CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=-40kJ•mol-1．
（2）该电池中正极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH．
Ⅱ甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示．则：

（1）T2温度时，0-0.5min的反应速率v（CO）=0.8mol•L-1•min-1．
（2）T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为80%，化学平衡常数K=1024（用具体数值表示）．
（3）下列说法正确的是BC（填编号）．
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
B．容器内气体面密度不变，表明反应达到平衡状态
C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO2，表面反应v（正）＜v（逆）
D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
E.5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），该反应为吸热反应
（4）b点时温度不变，若将容器体积增大至原来的两倍，请在图中补充画出CO2体积分数随着时间t的变化曲线．
20．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol）320
2s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4
则（1）a=3，b=1；
（2）2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：
加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未测定
水的电离程度α1α2α3α4α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
14．（1）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列问题：
①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为7.9g．
②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为100mL容量瓶
和玻璃棒、胶头滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为（填写空白）：
计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒定容⇒摇匀．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、）
①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒偏低．
②定容时，仰视刻度线偏低．
③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？重新配制．
（4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，先配平下面离子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则FeSO4溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．
15．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2

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