题目内容

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；
B．稀硝酸氧化亚铁离子生成的NO气体；
C．卤代烃不是电解质，在溶液中不会电离出卤素离子；
D．加入氢氧化铜浊液前应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸．

解答 解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42-，故A正确；
B．向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4，硝酸为稀硝酸，则反应生成的NO，NO气体在管口与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C．向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液、加热，不会有明显现象，因为CH3CH2X为非电解质，在溶液中不发生电离，故C错误；
D．淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应干扰了检验结果，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、卤代烃性质、淀粉水解等知识，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
C向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
A．AB．BC．CD．D
1．由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．

（2）水化反应MgO+H2O═Mg（OH）2能自发进行的原因是△H＜0．
（3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
924不分解不分解140258390700
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．
18．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．请回答：
（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，一定正确的是AD（填序号）．

（5）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图3所示．当平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图4所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图4画出此变化过程中SO3（g）浓度的变化曲线．
5．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl-＞Br-＞I-
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值
15．下列认识中，正确的是（　　）
A．将一种气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
B．K+、NH4+、SO42-、CO32-离子组在加入铝粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2时的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡产生
2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失．．
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平．．
（5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
19．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色．
（1）写出下列转化的化学方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是C→D（用“A→B”这样的形式表示）．
20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为三套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为蒸馏，还缺少的仪器有温度计，实际操作时冷凝水由g（填f或g）口通入．

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