题目内容
7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ）| A． | BaCl2溶液 | B． | K2SO4溶液 | C． | FeCl3溶液 | D． | Ca（HCO3）2溶液 |
分析 根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．
解答 解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故A错误；
B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与K2SO4不反应，故B错误；
C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，同时氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故C错误；
D、钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙白色的沉淀，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
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14．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．Si2O44-四面体可用图（a）表示．图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为（ ）
| A． | Si2O76- | B． | Si2O52- | C． | SiO32- | D． | Si4O116- |
15．下列对主要实验现象描述和结论的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 主要现象 | 结论 |
| A | 将在酒精灯灼烧后的铜丝迅速插入无水乙醇中 | 铜丝变黑 | CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，铜丝起催化作用 |
| B | 分别在苯和乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色都褪去 | 苯和乙醇都有还原性 |
| C | 分别在水、乙醇中 加入钠粒 | 都产生气体 | 产生的气体为氢气 |
| D | 将酒精在空气中点燃 | 产生无色火焰 | 酒精发生氧化反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%
（2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%
（2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K3 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）
12．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 食用醋中含有30%左右的乙酸 | |
| B． | 肥皂在碱性条件下水解可得甘油 | |
| C． | 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 | |
| D． | 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2） |
19．
Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（ ）| A． | 镁电极上发生还原反应 | |
| B． | 银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl- | |
| C． | 该装置中能最转化方式为电能转化为化学能 | |
| D． | 电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L | |
| B． | 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 | |
| C． | 20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L |