下列变化过程对应的现象正确的是( )选项变化过程现象A将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解.溶液变为黄色A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列变化过程对应的现象正确的是（　　）

选项	变化过程	现象
A	将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上	变红
B	将过量氯气通入紫色石蕊试液中	褪色
C	过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中	先产生白色沉淀后白色沉淀消失
D	氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸	先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色

A．

B．

C．

D．

分析 A、过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，而过氧化钠具有强氧化性；
B、氯气与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，依据盐酸与次氯酸的性质解答；
C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
D、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸胶体的聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量胶体溶解生成硫酸铁溶液．

解答解：A、过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，而过氧化钠具有强氧化性，后褪色，故A错误；
B、氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，故B错误；
C、过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中，产生白色沉淀后白色沉淀不消失，故C错误；
D、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸胶体的聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量胶体溶解生成硫酸铁溶液，所以溶液呈黄色，故D正确；
故选D．

点评本题考查了元素化合物的性质，应注意胶体具有聚沉、氢氧化铝的两性，只溶于强酸强碱，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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13．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）

	A．	装置用于制备乙酸乙酯
	B．	装置用于石油的分馏
	C．	装置用于实验室制硝基苯
	D．	装置可装置证明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液的pH
	B．	将4mL0.01mol•L^-1KSCN溶液与1mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
	C．	将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小
	D．	测定Na₂SO₃溶液与Na₂CO₃溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C

14．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O．

1．

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-②S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I^-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KI0₃可能是0.5或1.1mol．

11．

铝和铁是日常生活中用途广泛的金属．
（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜（或使铁、铝钝化）．
（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al+3O₂↑
（4）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂_．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺．

18．已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则氢气的燃烧热是（　　）

15．将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

（1）图中A、C二种仪器的名称依次是（直形）冷凝管、锥形瓶．
（2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处．
（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

16．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 mol CO₂、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5N_A
	B．	标准状况下，11.2LCCl₄所含的分子数为0.5 N_A
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，66gCO₂中所含原子数为4.5N_A
	D．	1 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有的氯离子数为2N_A

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