题目内容

2．在氧化还原反应中，物质得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，具有氧化性，是氧化剂．

分析 在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，在反应中被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成产物是氧化产物，化合价降低元素得电子，在反应中被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成产物是还原产物，据此分析．

解答 解：氧化还原反应中，物质得到电子，化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，反应中被还原，发生还原反应，生成产物是还原产物．
故答案为：降低，还原，还原，还原，氧化，氧化．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念，难度不大，抓住基本原理即可解题．

练习册系列答案
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9．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）
A．B．C．D．
10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．用向上排空气法收集Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2
B．用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液
C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液
D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得到纯净FeCl3溶液．
10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0　（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
17．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填序号）
a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）     d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表两组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2
1650421.66
2900210.43
①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②已知800℃时，上述反应的平衡常数K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡时下列说法正确的是B（填序号）
A．此时水的转化率为71.4%
B．此时CO2的体积分数为20.4%
C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高．
7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液
14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C．ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA
B．46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
12．请回答下列问题：
（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，请写出化学反应方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）铜与稀硫酸不反应，但往溶液中再加入双氧水，铜会逐渐溶解，溶液变蓝色．请用化学反应方程式解释：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（3）铁粉中含有铝粉，可加氢氧化钠溶液除去杂质，发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）如图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似．请写出以下的化学方程式：B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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