17．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O=H2SO4
16．下列属于酸的是（　　）
A．H2SO4B．CO2C．NaClD．NaOH
15．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应中H2O被还原，Na被氧化．
（3）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成H2的体积为22.4L．
14．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120 g•mol-1．
13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
12．如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件己略去）；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色．
请回答下列问题：
（l）D的电子式：；
（2）反应①的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）反应③的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）保存J溶液时还需加入稀HC1和铁屑．
（6）实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．
11．（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用离子方程式表示）
（4）污水及自来水处理的方法有很多．
Fe2（SO4）3净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；．
使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是②③④．
①硫酸铝和氨水       ②偏铝酸钠和稀盐酸        ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水．
10．取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（　　）
A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应
C．参加反应的盐酸有一半被氧化D．反应产生2.24L氯气（标况）
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
8．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若A是气态单质，D是一种强碱．
①物质B为Na或Na2O（填化学式）
②将化合物C加入石蕊试液中的现象固体溶解，溶液的颜色先变蓝后褪色，同时有气泡产生
（2）若C是一种气体，D是一种强酸．
①写出C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
装置I中的试剂为浓硝酸、铜；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．
 0  160992  161000  161006  161010  161016  161018  161022  161028  161030  161036  161042  161046  161048  161052  161058  161060  161066  161070  161072  161076  161078  161082  161084  161086  161087  161088  161090  161091  161092  161094  161096  161100  161102  161106  161108  161112  161118  161120  161126  161130  161132  161136  161142  161148  161150  161156  161160  161162  161168  161172  161178  161186  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网