Question

11．（1）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．
（3）在NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-（用离子方程式表示）
（4）污水及自来水处理的方法有很多．
Fe₂（SO₄）₃净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；．
使用时发现Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H⁺会抑制Fe³⁺的水解，无法得到Fe（OH）₃胶体，所以不能够吸附悬浮物．
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr（OH）₃，写出第一步反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是②③④．
①硫酸铝和氨水       ②偏铝酸钠和稀盐酸        ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水．

Answer 1

分析 （1）镁能在二氧化碳中燃烧；
（2）酸性环境下过氧化氢氧化铜生成铜离子；
（3）NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，以此来解答；
（4）铁离子水解生成胶体，可净化水；酸性溶液中抑制铁离子的水解，酸性条件下亚铁离子与重铬酸根离子发生氧化还原反应，以此来解答；
（5）与量有关的反应，现象不同，可利用相互滴加的实验方法鉴别，以此来解答．

解答 解：（1）镁能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，反应生成硫酸铜和水，化学方程式：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；
（3）NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）Fe₂（SO₄）₃ 净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；
使用时发现Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H⁺会抑制Fe³⁺的水解，无法得到Fe（OH）₃胶体，所以不能够吸附悬浮物；
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr（OH）₃，第一步反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；因为在酸性废液中，H⁺会抑制Fe³⁺的水解，无法得到Fe（OH）₃胶体，所以不能够吸附悬浮物；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（5）①硫酸铝和氨水的反应与量无关，改变滴加顺序均生成白色沉淀，不能鉴别，故不选；
②偏铝酸钠和稀盐酸反应与量有关，盐酸足量不生成沉淀，盐酸少量生成白色沉淀，改变滴加顺序现象不同，能鉴别，故选；
③硫酸锌和氢氧化钠的反应与量有关，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，改变滴加顺序现象不同，能鉴别，故选；
④硫酸锌和氨水的反应与量有关，氨水不足生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，改变滴加顺序现象不同，能鉴别，故选；
故答案为：②③④．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意习题信息及元素化合物知识的应用，题目难度不大．