题目内容
16．下列属于酸的是（ ）| A． | H2SO4 | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | NaOH |
分析 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸，据此判断．
解答 解：A．硫酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故A正确；
B．二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故B错误；
C．氯化钠电离的产生钠离子和氯离子，属于盐，故C错误；
D．氢氧化钠电离产生阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了物质类别判断，熟悉酸、碱、盐的基本概念是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 | |
| B． | 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化 | |
| C． | SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同 | |
| D． | 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化 |
4．下列有关浓硫酸性质及用途的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有脱水性 | B． | 溶于水放出热量 | ||
| C． | 可用于干燥氨气 | D． | 常温下铁、铝在其中钝化 |
1．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（ ）
| A． | 0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| B． | 1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He | |
| C． | 1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| D． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 |
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在 lmol/L 的 AlCl3溶液中，A13+的个数小于NA | |
| B． | 1 mol 碳烯（：CH2）中含有电子数为8NA | |
| C． | 标准状况下，lL 己烷的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$ | |
| D． | 1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定 |
4．在下列各说法中，正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 | |
| C． | 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热 | |
| D． | 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热 |
无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
（1）上述所示物质分类方法的名称是 。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
（4）写出①与③反应的离子方程式: 。
（5）写出②与⑤反应的离子方程式: 。
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：_________________________；
②CaCO3和稀盐酸溶液：__________________________；