题目内容
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）| A． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．硝酸具有氧化性，反应生成铁离子和水；
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
D．离子个数配比不符合物质结构组成．
解答 解：A．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在 | |
| B． | 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑ | |
| C． | 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ | |
| D． | 四种稳定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同位素 |
17．现有500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Cl-浓度为0.2 mol/L | |
| B． | 取出10 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L | |
| C． | 溶液中Cl-总数为0.2NA | |
| D． | 取出50 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.03NA |
4．下列有关浓硫酸性质及用途的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有脱水性 | B． | 溶于水放出热量 | ||
| C． | 可用于干燥氨气 | D． | 常温下铁、铝在其中钝化 |
1．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（ ）
| A． | 0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| B． | 1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He | |
| C． | 1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| D． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 |
17．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A． | 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 | |
| B． | 银质奖章久置后表面变暗 | |
| C． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 | |
| D． | 纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快 |