题目内容

17．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O=H2SO4

分析 水中H元素的化合价降低作氧化剂，水中O元素化合价升高，作还原剂，结合元素化合价的变化判断，以此来解答．

解答 解：A．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A正确；
B．水为生成物，为氧化产物，故B错误；
C．H、O元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
A．0.1（b-2a）mol/LB．0.4（ 2a-b）mol/LC．10（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L
5．铝-氧化银电池是一种可供重型鱼雷使用的军用电池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列说法正确的是（　　）
A．Ag2O2 为电池的正极B．NaOH溶液为电解质溶液
C．电池工作时，OH-向正极移动D．电池工作时，电能转变为化学能
12．如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件己略去）；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色．
请回答下列问题：
（l）D的电子式：；
（2）反应①的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）反应③的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）保存J溶液时还需加入稀HC1和铁屑．
（6）实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的数量
C．常用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数
D．阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
9．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金刚石＞石英砂
5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．
（1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反应I的还原剂是SO2（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．  在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为．

在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO

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