Question

12．如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件己略去）；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色．
请回答下列问题：
（l）D的电子式：；
（2）反应①的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反应③的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）保存J溶液时还需加入稀HC1和铁屑．
（6）实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂．

Answer 1

分析 K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K为红褐色，应为Fe（OH）₃，则M为Fe（OH）₂，M与L生成K，则L为O₂，K由A、I生成，M由A、J生成，I、J又能相互转化，则A为NaOH，I为FeCl₃，J为FeCl₂，B为Cl₂，G为Fe，D为NaCl，又A和B反应生成D、E和F，则E为NaClO，F为H₂O，B和C反应生成H，又B、C是气体，所以C为H₂，H为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：（l）由以上分析可知D为NaCl，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反应②为FeCl₃生成FeCl₂的反应，离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反应③为Fe（OH）₂转化成Fe（OH）₃，化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）由以上分析可知J为FeCl₂溶液，在空气中易被氧化生成FeCl₃，又易发生水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，则保存J溶液时还需加入稀HC1和铁屑，故答案为：稀HC1和铁屑；
（6）实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A溶液，首先发生反应生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，易被氧化生成红棕色的氢氧化铁，则可观察到开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂，故答案为：开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握推断题目的突破口，掌握相关物质的特性以及应用，难度不大．