题目内容
14．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120 g•mol-1．分析 由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-30g=6g，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
解答 解：由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-30g=6g，C的摩尔质量为$\frac{6g}{0.05mol}$=120g•mol-1，故答案为：120g•mol-1；
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意质量守恒和摩尔质量的概念分析计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
．（已知：
）
2．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c | |
| B． | 若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O | |
| C． | 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4 | |
| D． | 若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e- |
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
19．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4在水溶液的电离方程式 NaHSO4?Na++H++SO42- | |
| B． | 氯化铵在氘水中的水解离子方程式 NH4++D2O?NH3•HDO+D+ | |
| C． | NaHS在水中的水解离子方程式 HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| D． | 碳酸钾固体在水中的水解离子方程式CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA | |
| B． | 56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L氧气和二氧化碳混合气体中所含氧原子数为2NA | |
| D． | 0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-离子数为0.1NA |
2．下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇-燃料 | B． | 蛋白质-生产葡萄糖 | ||
| C． | 淀粉-酿酒 | D． | 油脂-制造肥皂 |
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（ ）