14．下列溶液中持续通入CO2至过量.发生了化学反应.但所得分散系仍透明澄清的是( )A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．Ca(ClO)2溶液——青夏教育精英家教网——

14．下列溶液中持续通入CO₂至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是（　　）

Na₂SiO₃溶液

Ca（ClO）₂溶液

13．下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是（　　）

	A．	2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{或△}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O		D．	N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$ 2NO

12．下列气体不会造成大气污染的是（　　）

N₂

11．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可作干燥剂		B．	SO₂可作食品的漂白剂
	C．	漂白液可作环境的消毒剂		D．	KAl（SO₄）₂•12H₂O可作净水剂

10．浓硫酸的危险警告标签是（　　）

NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下
列问题：
（1）常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的PH=3．
①溶液的K_w=l.0×l0^-14（填数值），由水电离的c（H⁺）=l.0×l0^-3mol•L^-1
②溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c （Al³⁺）=10^-3-10^-11 mol•L^-1（填数值）．
（2）80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）常温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是d．
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

8．设N_A为阿伏加德罗常败的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7N_A
	B．	1 mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A
	C．	由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COC^-数目为N_A
	D．	14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

7．某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），操作流程图如图所示，请回答下列问题：

（1）操作 I的名称是溶解；操作 III所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）试剂A为氢氧化钠；试剂B为硫酸，加入试剂B的目的是除去操作 II中加入过量的NaOH，实验中加入适量试剂B的实验方案为在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7．
（3）操作 V的步骤依次是c b a（用编号填入）
a．过滤 b．冷却 c．蒸发浓缩 d．蒸发至接近蒸干．

6．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂．某小组设计了如图实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备SO₂，反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄．
（2）完成表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S^2-为例）： S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）； ⅱ．pH计读数逐渐减小	反应分步进行： Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ 2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S↓ Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO₂，操作是关闭K₁、K₂，打开K₃	/	必须立即停止通SO₂的原因是： SO₂过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率

（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂．向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2-转变为SO₄^2-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

25℃时，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol•L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
	B．	pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
	C．	V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中 c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

0 160678 160686 160692 160696 160702 160704 160708 160714 160716 160722 160728 160732 160734 160738 160744 160746 160752 160756 160758 160762 160764 160768 160770 160772 160773 160774 160776 160777 160778 160780 160782 160786 160788 160792 160794 160798 160804 160806 160812 160816 160818 160822 160828 160834 160836 160842 160846 160848 160854 160858 160864 160872 203614