题目内容

11．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸可作干燥剂B．SO2可作食品的漂白剂
C．漂白液可作环境的消毒剂D．KAl（SO4）2•12H2O可作净水剂

分析 A．浓硫酸具有吸水性；
B．二氧化硫有毒；
C．漂白液具有强氧化性，能杀菌消毒；
D．明矾在溶液中电离出铝离子，会水解生成具有吸附作用的物质．

解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B错误；
C．漂白液具有强氧化性，能杀菌消毒，所以漂白液可作环境的消毒剂，故C正确；
D．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目涉及干燥剂、二氧化硫的性质和应用、漂白液、明矾净水等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．丙烯的加聚反应产物
B．乙醇的消去反应产物
C．甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
D．苯与氢气按1：3加成反应的产物
2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反应中，正反应速率为v正=k正c2（NO），逆反应速率为v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k逆为k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以减 少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
19．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
Ⅰ、提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO3；
乙同学：可能只是Mg（OH）2；
丙同学：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次．
Ⅱ、定性实验探究：
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

（4）实验中合理的连接顺序为：e→f→a→b→d→c→g→h（各装置只使用一次）．
（5）实验一段时间后，当B装置中无气泡冒出（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO2和水蒸气，装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO2和水蒸气．
（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代数式表示）
6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2．某小组设计了如图实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备SO2，反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
（2）完成表实验过程：
操作步骤装置C的实验现象解释原因
检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2-为例）：
S2-+H2O?HS-+OH-
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下ⅰ．导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；
ⅱ．pH计读数逐渐
减小		反应分步进行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3/必须立即停止通SO2的原因是：
SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为SO42-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
16．下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是（　　）
A．铜与浓硫酸共热有气体放出
B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑
C．把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出
D．常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项操作现象结论
A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液．溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
A．AB．BC．CD．D
20．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时，X的转化率大于Y的转化率
1．下列说法不正确的是（　　）
A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化
C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量
D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等

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