题目内容

10．浓硫酸的危险警告标签是（　　）
A．B．C．D．

分析 浓硫酸是一种具有强氧化性的强酸，为液态，有强腐蚀性，据此分析．

解答 解：A、浓硫酸不能燃烧，故不是易燃液体，故A错误；
B、浓硫酸不能爆炸，故不是爆炸品，故B错误；
C、浓硫酸有强腐蚀性，故为腐蚀品，故C正确；
D、浓硫酸有强腐蚀性，但无毒性，故不是剧毒品，故D错误．
故选C．

点评 本题考查危险品分类，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C．氧化铝可用来制造耐高温的容器
D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
1．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反应，1mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中不可能完全转化为2mol的氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ；若升高温度，上述反应中△H不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为946 kJ/mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为$\frac{100}{3}$．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图象中，只改变温度的为Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为Ⅲ，只改变催化剂的为Ⅱ．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为Fe（OH）3，当pH=6时，开始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
18．已知有机物M的结构简式为：，可简写为   ．
（1）M中所含官能团名称为碳碳双键，下列关于M的说法正确的是AD．
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色         B．能与水任意比互溶
C．能作为海水中提碘的萃取剂         D．能使溴水颜色褪去
现有某化合物W的分子结构可表示为：．
（2）W的分子式为C8H8；W的一氯代物有2种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为．
（3）已知：， 的名称是1，3-丁二烯，写出1mol 与1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：CH2=CH-CHClCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）有机物　  也可按上述原理合成，它的合成原料是A．
A．CH≡CH、CH3CH=CH-CH=CHCH3
B．H3C-C≡C-CH3、CH2=CH-CH=CH2
C．CH≡C-CH3、CH2=CH-CH=CHCH3
D．CH≡CH、CH2=

（5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有2种．
5．25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）
15．下列说法不正确的是（　　）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．硫酸铜溶液中加入足量铝粉，充分振荡溶液颜色将由蓝色变成无色，同时有红色物质析出
C．实现SO2→S的变化需要氧化剂才能实现
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol/L稀盐酸．
①所需上述浓盐酸的体积是8.3mL
②完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还需要的定量仪器有10 mL量筒
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有AD （填字母）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面．
19．pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较（　　）
A．大于B．等于C．小于D．无法确定
20．在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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