题目内容
12．下列气体不会造成大气污染的是（ ）| A． | N2 | B． | SO2 | C． | CO | D． | NO2 |
分析 二氧化硫、CO、NO、二氧化氮等都是有毒气体，会造成大气污染，属于大气污染物，而氮气、二氧化碳等无毒，不属于大气污染物，据此进行解答．
解答 解：A．N2无毒，为空气组成成分，不属于大气污染物，故A错误；
B．SO2是有毒气体，属于大气污染物，故B错误；
C．CO有毒，属于大气污染物，故C错误；
D．NO2是一种有毒气体，属于大气污染物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了大气污染与环境保护，题目难度不大，明确常见大气污染物类型为解答关键，注意掌握常见气体的性质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识．
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3．某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y
离子的推断能成立的是（ ）
离子的推断能成立的是（ ）
| W试剂 | 实验现象 | X、Y离子的推测 | |
| A | KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Fe3+、SO42- |
| B | 用pH试纸检测 | pH=7（常温） | CH3COO-、Na+ |
| C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32-、NH4+ |
| D | 过量NaOH溶液 | 无明显现象 | Al3+、Mg2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．某液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、K+等等六种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；
实验2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；
实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成．
根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是（ ）
实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；
实验2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；
实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成．
根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2 | |
| B． | 溶液中一定存在Br-、CO32，不存在Al3+、SO32- | |
| C． | 溶液中一定存在K+，可能存在Al3+、Cl- | |
| D． | 溶液变橙色时发生反应的离子方程式为Br-+Cl2=Br2+Cl- |
20．食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称．其中，二氯丙醇（不含主
结构）共有（ ）
结构）共有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
17．工业制备下列物质的反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 工业制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | |
| B． | 工业制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO | |
| C． | 工业合成氨：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3 | |
| D． | 工业炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
4．下列有关物质的分离说法正确的是（ ）
| A． | 检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作 | |
| B． | 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 | |
| C． | 可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s） | |
| D． | 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 |
1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述已知数据，回答下列问题：
（1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
（1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
2．下列关于结构式的叙述中正确的是（ ）
| A． | 表示组成分子中的各原子在空间的位置 | |
| B． | 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连 | |
| C． | 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同 | |
| D． | 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序 |