Question

5．25℃时，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol•L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
• B． pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
• C． V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中 c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；
B．浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液呈中性；
C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性；
D．V（NaOH）=20.00mL时，反应后溶质为醋酸钠和氯化钠，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小．

解答 解：A．根据图示可知，Ⅰ的pH较大，Ⅱ的pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，故A错误；
B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7时，醋酸的体积应该稍大，故B错误；
C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c（CH₃COO^-）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．