2．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．
②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：Fe 3++3SCN-Fe（SCN）3．
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
1．完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
20．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒．是一种大气污染物．它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2=H2O（l）+SO2（g）△H=-akJ•mol-1．
19．回答下列问题：
某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显橙色．．
②能说明该反应达平衡状态的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的颜色不变
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
18．固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．平衡时HI的分解率20%B．反应起始时固体NH4I是5 mol
C．平衡时，c （NH3）=4.5mol/LD．平衡时HI的分解率10%
17．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
A．反应的氧化剂是ClO-
B．反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小
15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（　　）
A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1
14．过程的自发性的作用是（　　）
A．确定过程是否一定会发生B．判断过程的方向
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应和熵变
13．常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．HA是弱酸B．该混合液pH＞7
C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
 0  160490  160498  160504  160508  160514  160516  160520  160526  160528  160534  160540  160544  160546  160550  160556  160558  160564  160568  160570  160574  160576  160580  160582  160584  160585  160586  160588  160589  160590  160592  160594  160598  160600  160604  160606  160610  160616  160618  160624  160628  160630  160634  160640  160646  160648  160654  160658  160660  160666  160670  160676  160684  203614 

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