Question

1．完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

Answer 1

分析 （1）①由图可知，甲有活塞，为酸式滴定管，可用于盛装酸性溶液；
②消耗NaOH为$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL，结合c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）计算；
（2）用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点时变为粉红色；
（3）由c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）可知，不当操作使V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，以此来解答．

解答 解：（1）①由图可知，甲有活塞，为酸式滴定管，用甲滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液，故答案为：甲；　 
②消耗NaOH为$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL，c（酸）=$\frac{0.023L×0.8mol/L}{0.02L}$=0.92 mol/L，故答案为：0.92 mol/L；
（2）若用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点时变为粉红色达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30 s不变色，
故答案为：无色变粉红色且30 s不变色；    
（3）A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，对实验无影响，故A不选；
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，故B选；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，消耗V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，故C选；
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，V（NaOH）偏小，则测定结果偏低，故D不选；
故答案为：BC．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握仪器的使用、滴定原理、数据处理及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合计算式分析误差，题目难度不大．