Question

13．常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． HA是弱酸
• B． 该混合液pH＞7
• C． 该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）
• D． 图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

Answer 1

分析 等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成NaA，如果NaA不水解，则c（A^-）=0.1mol/L，根据图知c（A^-）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．

解答 解：等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成NaA，如果NaA不水解，则c（A^-）=0.1mol/L，根据图知c（A^-）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸，
A．通过以上分析知，HA是弱酸，故A正确；
B．NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则混合溶液pH＞7，故B正确；
C．该混合溶液中水电离、A^-水解都生成OH^-，只有A^-水解生成HA，溶液中c（HA）＜c（OH^-），溶液中c（HA）接近等于c（OH^-），所以c（H⁺）最小，所以Y表示HA，根据物料守恒得c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺），故C正确；
D．通过C分析知，X、Y、Z分别表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断能力，正确判断HA酸性强弱及图中各微粒名称是解本题关键，题目难度中等．