题目内容
16．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 | |
| B． | lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 | |
| C． | 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA | |
| D． | 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小 |
分析 A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子；
B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，有一半的过氧化钠作氧化剂、一半的过氧化钠作还原剂；
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，酸越弱，放出的氢气越多；
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量．
解答 解：A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子是氧化剂，而不是催化剂，故A错误；
B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，有一半的过氧化钠作氧化剂、一半的过氧化钠作还原剂，作还原剂的过氧化钠物质的量为0.5mol，转移电子物质的量=0.5mol×2×[0-（-1）]=0.5mol，即转移电子数为6.02×1023，故B错误；
C．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正确；
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量，与平衡的移动无关，所以a是一定值，故D错误；
故选C．
点评 本题是综合考查题，涉及氧化还原反应电子的转移、酸性比较及pH与浓度的关系、原电池等，把握化学原理和热化学方程式的意义，侧重考查学生理解、分析、判断能力，易错选项是D．
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7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
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4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
| A． | 水 | B． | NaOH固体 | C． | Na2CO3固体 | D． | NaNO3溶液 |
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 | |
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1．
完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
完成下列问题：（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
| 实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 23.00 |
| 2 | 20.00 | 23.10 |
| 3 | 20.00 | 22.90 |
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
8．下列物质中能导电的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 蔗糖 | C． | CuSO4•5H2O | D． | NaCl固体 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O含有10NA个质子 | |
| B． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
6．研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡态．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂AB．使用催化剂B
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
| 实验编号 | T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 1 | 543 | 催化剂 A | 12.3 | 42.3 |
| 2 | 543 | 催化剂B | 10.9 | 72.7 |
| 3 | 553 | 催化剂 A | 15.3 | 39.1 |
| 4 | 553 | 催化剂B | 12.0 | 71.6 |
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡态．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂AB．使用催化剂B
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．