题目内容
15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（ ）| A． | +99.7kJ•mol-1 | B． | +29.7kJ•mol-1 | C． | -20.6kJ•mol-1 | D． | -241.8kJ•mol-1 |
分析 元素周期表中 VIA族2～5周期元素单质的活泼性氧气＞硫＞硒＞碲，单质越活泼生成1mol氢化物放出的热量越大，以此解答该题．
解答 解：Se与O同主族，Se原子比O原子多两个电子层，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为D、C、B、A，即生成1mol硒化氢反应热的是+29.7kJ，
故选B．
点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握的性质以及元素周期率的递变，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．
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5．下列不属于混合物的是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 漂白粉 | C． | 盐酸 | D． | 碘酒 |
6．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）
| A． | 已达平衡状态 | B． | V正＞V逆 | ||
| C． | 未达平衡状态，平衡逆向移动 | D． | 无法确定是否达到平衡状态 |
3．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（ ）
| A． | 1×10-1mol/L | B． | 1×10-6mol/L | C． | 1×10-3mol/L | D． | 1×10-13mol/L |
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为$\frac{1}{3}$，H2的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为减小（增大，减少，不变）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为$\frac{1}{3}$，H2的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为减小（增大，减少，不变）
7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | KMnO4→O2 | B． | CO 2→CO | C． | Fe2O 3→Fe | D． | Br→Br2 |
4．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 | D． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
5．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：
上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为出现浑浊的时间/min．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入C（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：
| 编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3浓液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
| ① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
| ② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
| ③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入C（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．