Question

17．某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）

• A． 反应的氧化剂是ClO^-
• B． 反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
• C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
• D． 反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

分析 根据c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小，故NH₄⁺应是反应物，N₂是生成物N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO^-为反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，则反应的方程式应为3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答该题．

解答 解：方程式为3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．具有氧化性的ClO^-为反应物，充当氧化剂，故A正确；
B．N元素化合价由-3价升高到0价，则N₂为氧化产物，所以生成l mol氧化产物，转移2×（3-0）=6mol电子，故B正确；
C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．由反应3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，生成了氯离子和氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．