题目内容

18．固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．平衡时HI的分解率20%B．反应起始时固体NH4I是5 mol
C．平衡时，c （NH3）=4.5mol/LD．平衡时HI的分解率10%

分析 达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，则
        2HI（g）?H2（g）+I2（g）
平衡     1             0.5        0.5
     NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
平衡                  5              4
A．生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI；
B．体积未知，不能计算物质的量；
C．平衡时氨气的浓度为5mol/L；
D．生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI．

解答 解：达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，则
        2HI（g）?H2（g）+I2（g）
平衡     1             0.5        0.5
     NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
平衡                  5              4
A．平衡时HI的分解率为$\frac{1mol/L}{5mol/L}$=20%，故A正确；
B．体积未知、转化率未知，起始时的物质的量不能计算，故B错误；
C．平衡时氨气的浓度为5mol/L，故C错误；
D．由上述分析可知，平衡时HI的分解率20%，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡浓度及物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的两个可逆反应的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳叁键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）图中属于烷烃的是AC （填编号）
9．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．
6．今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9
13．常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．HA是弱酸B．该混合液pH＞7
C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
3．高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤
①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液pH＜7.7；
②滤，用少量水洗涤2-3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净；
④用少量的乙醇洗涤；
⑤低于100℃干燥．
10．下列有关实验的说法错误的是（　　）
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B．无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42-
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
7．下列说法不正确的是（　　）
A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
C．H2O和D2O互为同位素D．${\;}_{17}^{35}$X与${\;}_{17}^{37}$Y 为同种元素

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