Question

2．为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^-即被全部沉淀．
②用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol•L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）用含Fe³⁺的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃．
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）反应过程中用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，与反应生成 血红色的溶液，可以证明反应达到终点；
（2）因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag⁺，导致测得过量的Ag⁺偏少，则与Cl^-反应的Ag⁺的量会偏高；

解答 解：（1）反应过程中用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，与反应生成 血红色的溶液，可以证明反应达到终点，此时反应的离子方程式为Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃；
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag⁺，导致测得过量的Ag⁺偏少，则与Cl^-反应的Ag⁺的量会偏高，使n（Cl^-）的测定结果偏高，
故答案为：偏高．

点评 本题考查了物质组成的实验设计方案，滴定实验的数据计算应用，注意沉淀溶解平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．