14．Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃1 0001 1501 300
平衡常数64.050.742.9
请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出热量：32.8 kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2
12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-4mol/L．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10．
11．沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．
（1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是B．
A．KMnO4  B．H2O2     C．氯水       D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的CD．
A．NaOH  B．NH3•H2O     C．CuO  D．Cu（OH）2
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转化为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．
10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．（1）生活中硫酸铁常作净水剂，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出 MOH电离方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液显碱性．则该溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6．
②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，则处理后的废水的pH=6．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
9．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．
8．某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2
（1）则该反应的还原剂是AsH3，氧化剂是KIO3．
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是AsH3→H3AsO4．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．还原性：AsH3＞I2    d．还原性：I2＞AsH3．
7．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是④③①②
①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH3PO4．
6．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子
 0  160412  160420  160426  160430  160436  160438  160442  160448  160450  160456  160462  160466  160468  160472  160478  160480  160486  160490  160492  160496  160498  160502  160504  160506  160507  160508  160510  160511  160512  160514  160516  160520  160522  160526  160528  160532  160538  160540  160546  160550  160552  160556  160562  160568  160570  160576  160580  160582  160588  160592  160598  160606  203614 

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