题目内容
5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 | |
| B． | 0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+ | |
| C． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| D． | 1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子 |
分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、溶液体积不明确；
C、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子；
D、钠反应后变为+1价．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
C、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含4NA个电子，故C正确；
D、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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15．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）
| A． | 熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比 | |
| B． | 0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比 | |
| C． | pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比 | |
| D． | pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比 |
或
．
13．若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该氖原子的相对原子质量是12$\frac{a}{b}$ | B． | 该氖原子的摩尔质量是aNAg | ||
| C． | Wg该氖原子的物质的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol | D． | Wg该氖原子所含质子数是10W/a |
17．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
（ ）
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
| A． | t2时加入了催化剂 | B． | t3时降低了温度 | ||
| C． | t5时升高了温度 | D． | t4～t5时间内转化率一定最低 |
3．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是因为该反应为吸热反应，温度越高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是因为该反应为吸热反应，温度越高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．