下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是④③①②①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水 ④0.8molH3PO4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是④③①②
①0.5molNH₃　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH₃PO₄．

分析计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，
①0.5mol NH₃含有原子物质的量为2mol；
②根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，据此计算含有的原子的物质的量；
③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量；
④0.8mol H₃PO₄含有原子物质的量为6.4mol．

解答解：①0.5mol NH₃含有原子物质的量为：0.5mol×4=2mol；
②标况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；
③4℃时36mL水的质量为36g，物质的量为：$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为6mol；
④0.8mol H₃PO₄含有原子物质的量为：0.8mol×8=6.4mol；
所以含有的原子数目由大到小顺序为：④③①②，
故答案为：④③①②．

点评本题考查物质的量的计算，题目难度不大，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用及稀有气体为单原子分子，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

18．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝器（直形冷凝管） c．容量瓶．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/L CuSO₄溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒和胶头滴管．
②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为12.5g．
③在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为2mol/L．

15．以孔雀石（主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
①加热时没有垫石棉网．
②温度计位置错误．
③冷凝水进出口方向错误．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制．
（6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

12．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）₂溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度为5×10^-4mol/L．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为1：10．

19．下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	A．	用分液漏斗将酒精和水分离
	B．	用焰色反应鉴别Na₂SO₄和Na₂CO₃
	C．	用NaOH 溶液除去Cl₂中混有的少量HCl
	D．	用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维

16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．

5．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）表为反应在T温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.50	2.50

则，500s内N₂O₅的分解速率为0.003mol•L^-1•s^-1；
（3）在T₂温度下，反应1000s时测得N₂O₅的浓度为3.00mol•L^-1．则T₂＜T₁．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO₄）制备BaCl₂
（1）步骤①中BaSO₄与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

试题分类