题目内容

6．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 根据元素化合价的变化判断，氧化剂在反应中所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高，以此解答该题．

解答 解：A．反应中HCl为氧化剂，Fe为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故C错误；
D.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，MnO2为氧化剂，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列行为符合安全要求的是（　　）
A．进入地下矿井中可用火把照明
B．实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
D．在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯
17．按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．②HCO3-+Ca2++OH--=CaCO3↓+H2O．
（4）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．
14．（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D（填序号）．
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．
1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
11．沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．
（1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是B．
A．KMnO4  B．H2O2     C．氯水       D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的CD．
A．NaOH  B．NH3•H2O     C．CuO  D．Cu（OH）2
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转化为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．
18．与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（　　）
A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
C．3.01×1023个HNO3分子D．0.1molNH3
15．如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分．
编号①②③④⑤⑥⑦
名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打
主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是②③④⑦，属于非电解质的是①⑥．
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；
②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为1：1，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为3.2g．
（4）如图表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是C，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．配制应称取10.0gNaOH．
4．工业上通过乙苯脱氢获得苯乙烯：，乙苯脱氢反应的平衡常数K如表所示；在体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol乙苯蒸汽，在不同温度下进行乙苯脱氢反应．
T/K7008009001 0001 100
K3.3×10-24.71×10-20.102.007.87
（　　）
A．乙苯脱氢反应是放热反应
B．800℃下达到平衡时，苯乙烯的体积分数为40%
C．900℃下达到平衡时，乙苯的转化率为50%
D．1 000℃下达到平衡时，H2的浓度为0.075 mol•L-1

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