16．某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液．(1)完成该实验用到的仪器主要有:托盘天平.胶头滴管.500mL容量瓶.烧杯.玻璃棒.药匙．(2)如果用CuSO4固体来配制——青夏教育精英家教网——

16．某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、药匙．
（2）如果用CuSO₄固体来配制，应该称量固体的质量为8.0g．
（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．无影响
③定容时俯视液面．偏大．

15．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，已知Cu₃P 中P为-3价，则15mol CuSO₄可氧化的P的物质的量为（　　）

阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
乙二醇 C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇及其他有机溶剂
丙三醇 C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂

（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是C（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：蒸馏．
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠（写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

13．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为

．
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制备玻璃的反应Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑或CaCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑（任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）
a．NO₂b．N₂c．CO₂
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是ca．Cr₂O₇^2-b．Pb²⁺c．Ca²⁺
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．

11．有X，Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAlSO₄•12H₂O．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为

．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是B＞D，C与E的第一电离能的大小关系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
（1）A原子的核外电子排布图

，B原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的价电子排布式3s²3p⁵．
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH₄、SiH₄、HCl，其中最不稳定的是SiH₄．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄．

8．（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）M能层上有3个能级，有9个轨道，作为内层最多可容纳18个电子．
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（5）某元素的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子．

7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

0 160236 160244 160250 160254 160260 160262 160266 160272 160274 160280 160286 160290 160292 160296 160302 160304 160310 160314 160316 160320 160322 160326 160328 160330 160331 160332 160334 160335 160336 160338 160340 160344 160346 160350 160352 160356 160362 160364 160370 160374 160376 160380 160386 160392 160394 160400 160404 160406 160412 160416 160422 160430 203614