题目内容

12.我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求.
①排放下列气体不利于蓝天出现的是a(填字母)
a.NO2b.N2c.CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是ca.Cr2O72-b.Pb2+c.Ca2+
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体,化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2

分析 ①二氧化氮有毒,容易造成光化学烟雾;
②含有重金属离子的水有毒,不能直接排放;
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体是氮气和二氧化碳,化学方程式为

解答 解:①二氧化氮有毒,容易造成光化学烟雾;氮气、二氧化碳不是污染物;
故选:a;
②Cr2O72- 和Pb2+,都是重金属离子,能引起污染;
故选:c;
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体是氮气和二氧化碳,所以化学方程式为2CO+2NO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2,故答案为:2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2

点评 本题考查了生活中常见的污染和治理,熟悉相关知识是解题关键,题目难度不大,注意对相关内容的积累.

练习册系列答案
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15.2SO2(g)+2O2(g)?2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一.下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率.
温度/400500600
SO2转化率/%99.293.573.7
(1)该反应是放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)400℃,1.01×105Pa时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是0.08mol.
(3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法.
①用氨水吸收上述尾气,若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH42SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是ac(填序号).
a. c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
b. c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
c. c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
a. 得到MnSO4的化学方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O.
b.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙. 图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2被氧气氧化转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;由图乙可知pH的降低不利于SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-,当溶液中酸性增强,平衡向左移动,使SO2气体从体系中逸出..

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