Question

7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

Answer 1

分析 （1）结合V（NaOH）=$\frac{（18.60-0.5）+（19.00-0.7）}{2}$=18.2mL、c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$计算；
（2）碱滴定酸，使用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点为红色；
（3）结合c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$及不当操作使V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，以此来解答．

解答 解：（1）由表格数据可知V（NaOH）=$\frac{（18.60-0.5）+（19.00-0.7）}{2}$=18.2mL、c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.2mol/L×0.0182L}{0.01L}$=0.364mol/L，
故答案为：0.364；
（2）碱滴定酸，使用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点为红色，则达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色，
故答案为：无色变为红色，且30s内不变色；
（3）A．未用标准液润洗碱式滴定管，消耗V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，测定结果偏高，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，V（NaOH）偏小，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，测定结果偏低，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，HCl的物质的量不变，消耗NaOH的物质的量不变，对实验无影响，故C不选；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，测定结果偏高，故D选；
故答案为：AD．

点评 本题考查中和滴定实验，为高频考点，把握滴定原理、数据处理、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合实验中不当操作分析误差，题目难度不大．