题目内容
15．在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为-3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ）| A． | 1.5 mol | B． | 5.5 mol | C． | 3 mol | D． | 2.5 mol |
分析 反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol，由此分析解答．
解答 解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为$\frac{15}{5}$=3mol，故选：C．
点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．
练习册系列答案
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如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
3．某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质可能为（ ）
| A． | 氯化镁 | B． | 氢氧化钠 | C． | 硫酸 | D． | 酒精 |
．
某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
7．为了达到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
供选择的化学试剂及实验方法
A．氯化钡溶液
B．将溶液滴在pH试纸上
C．加入Na2CO3溶液，观察现象
D．加入足量铁粉，过滤
E．硫氰酸钾（KSCN）溶液
供选择的化学试剂及实验方法
A．氯化钡溶液
B．将溶液滴在pH试纸上
C．加入Na2CO3溶液，观察现象
D．加入足量铁粉，过滤
E．硫氰酸钾（KSCN）溶液
| 实验要求 | 选项的标号 |
| （1）证明粗盐中含有少量CaCl2 | |
| （2）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 | |
| （3）检验氯化亚铁是否变质 | |
| （4）证明某地雨水溶液呈酸性 | |
| （5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 | 1 |
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 | |
| B． | 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多 | |
| C． | 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
