Question

10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAlSO₄•12H₂O．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是B＞D，C与E的第一电离能的大小关系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，A为非金属元素，故A为H元素，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，以此来解答本题．

解答 解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，A为非金属元素，故A为H元素，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）由H、O、Al、S、K五种元素组成的一种化合物是KAlSO₄•12H₂O，可以用作净水剂，
故答案为：KAlSO₄•12H₂O；
（3）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D为S元素，原子价层电子排布为ns²np⁴，轨道表示式为，
故答案为：；
（5）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，
故答案为：＞；＞．

点评 本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口，注意轨道表示式的书写方法．