题目内容

11．有X，Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

分析 根据已有的知识进行分析，M层就是原子的第三层电子数，L层就是原子的第二层电子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，故X原子第三层电子数为0，Y原子的第二层电子数为8，所以X原子的第二层有四个电子，是碳原子；Y原子的M层比X原子多三个电子，故第三层电子数为3，是铝元素，据此解答．

解答 解：M层就是原子的第三层电子数，L层就是原子的第二层电子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，故X原子第三层电子数为0，Y原子的第二层电子数为8，所以X原子的第二层有四个电子，是碳原子，碳是第二周期，第ⅣA族元素，
故答案为：第二周期，第ⅣA族．

点评 本题考查了常见元素的推断，完成此题，可以依据原子结构的有关知识进行．

练习册系列答案
相关题目
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
2．如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B．电子从锌片流出，经导线流向铜片
C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D．锌片发生还原反应
19．CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（　　）
A．香芹酮化学式为C10H14O
B．CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
6．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
C．将0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
16．某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、药匙．
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为8.0g．
（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．无影响
③定容时俯视液面．偏大．
3．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：
（1）上述六种元素中，F元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．
（2）C元素原子的第一电离能＞D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构．
（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符号）．
（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
20．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
14．从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示：
请按要求回答下列问题：
（1）从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应 ①，所用试剂是MnO2、稀硫酸，其离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；实现反应①还可以选用的试剂有（填字母序号）ab．
a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
（2）反应②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量变化如图1所示；其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中n（I2）随温度变化的曲线如图2所示．

 i．比较 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某温度下该反应的平衡常数=$\frac{1}{64}$，达平衡时，HI 的转化率=20%．
 iii．只改变该反应的一个条件，能提高 HI 转化率的措施是（填字母序号）cd．
a．增大HI 浓度          b．加压          c．移走I2          d．升温
（3）反应=③在碱性条件下I2可以转化为IO3-．电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示．电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅．
 i．M连接电源的正极．
 ii．结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：I-在阳极失电子生成I2，使阳极溶液变蓝色，OH-通过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅，并获得产品KIO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网