题目内容

14．阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂
丙三醇
C3H8O3		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是C（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：蒸馏．
A、萃取    B、蒸馏    C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

分析 （1）溶解度曲线变化可知碳酸钠溶解度随温度升高增大，变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来可以利用溶解度差异，制备饱和溶液后冷却结晶的方法析出碳酸钠晶体；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离依据图表数据中沸点不同，可以利用蒸馏的方法控制温度分离混合物；
（2）检验碳酸钠中的氯化钠，利用氯离子的检验方法设计实验步骤检验；
（3）①取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，利用生成的氯化钠质量和样品质量列式计算，其中发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，为碳酸钙沉淀的质量，结合碳元素守恒计算；

解答 解：（1）溶解度曲线变化可知碳酸钠溶解度随温度升高增大，变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来可以利用溶解度差异，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将乙二醇和丙三醇混合液相互分离，依据图表数据中沸点不同，可以利用蒸馏的方法控制温度分离混合物，
故答案为：C；蒸馏；
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计实验证明的操作方法、现象和结论为：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化钠，
故答案为：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化钠；
（3）①方案1涉及的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，为碳酸钙沉淀的质量，结合碳元素守恒计算得到碳酸钠的质量分数=$\frac{\frac{ag}{100g/mol}×106g/mol}{mg}$×100%=$\frac{53a}{50m}$×100%，
故答案为：$\frac{53a}{50m}$×100%．

点评 本题考查了物质分离方法、物质含量测定、物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
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C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．
2．下列叙述中错误的是（　　）
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（1）A原子的核外电子排布图，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式3s23p5．
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，其中最不稳定的是SiH4．
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19．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥
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（1）新装修的家居会释放出有害物质，请列举一例能减少室内空气污染的方法多开窗通风．
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