3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．
2．写出下列反应的化学方程式：
③Ba（OH）2与H2SO4反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
④Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑤CuSO4与NaOH溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（　　）
A．乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑
B．丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动
D．导线中通过电子的物质的量为0.1 mol
20．下列电离方程式错误的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-
19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥
18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
A．食盐溶于水B．碳酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．氯化铵受热分解
17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molC2H6中含有6 NA个共价键
B．7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NA
C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D．5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA
16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
A．标准状况下2.24L O2
B．含NA个氢分子的H2
C．8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1）
D．含3.01×1022个分子的CH4
15．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（　　）
A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体
14．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol NH3的质量为17 g•mol-1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1
D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7
 0  160166  160174  160180  160184  160190  160192  160196  160202  160204  160210  160216  160220  160222  160226  160232  160234  160240  160244  160246  160250  160252  160256  160258  160260  160261  160262  160264  160265  160266  160268  160270  160274  160276  160280  160282  160286  160292  160294  160300  160304  160306  160310  160316  160322  160324  160330  160334  160336  160342  160346  160352  160360  203614 

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