题目内容

19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

分析 根据绿色能源的含义可知，绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，以此解答该题．

解答 解：石油、煤、木材燃烧都会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”，加剧温室效应，而太阳能、风能、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”．
故选D．

点评 本题考查能源，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．

练习册系列答案
相关题目
9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（　　）
A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②
C．质    量：③＞①＞④＞②D．体    积：③＞④＞①=②
10．10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
（1）求此有机物A的分子式．
（2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．
7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂．
（2）氯化铵常用于焊接． 如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2NA个电子转移．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol NH3的质量为17 g•mol-1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1
D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA
4．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）．下列说法正确的是（　　）
A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15
B．a点时c（Ag+）=c（I-），AgI处于平衡状态
C．b点可表示AgBr的不饱和溶液
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）
1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g），随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小．
回答下列问题：
（1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为0.002 mol•L-1•s-1．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T小于 100℃（填“大于”或“小于”），计算温度T时反应的平衡常数K=0.2．
（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体和白色沉淀生成．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
2．下面有关12C、13C的叙述正确的是（　　）
A．有相同的中子数和质子数B．互为同位素
C．物理性质相同D．核外电子数不同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网