题目内容
16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）| A． | 标准状况下2.24L O2 | |
| B． | 含NA个氢分子的H2 | |
| C． | 8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1） | |
| D． | 含3.01×1022个分子的CH4 |
分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答．
解答 解：A．标准状况下2.24L O2，物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
B．含NA个氢分子的H2的物质的量为1mol；
C.8.5g氨气物质的量为$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol；
D．含3.01×1022个分子的CH4，物质的量为$\frac{3.01×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.05mol；
所以物质的物质的量最小的是：D．
故选：D．
点评 本题考查了以物质的量为核心的计算，明确相关计算公式是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{a}{14}$ mol-1 | B． | $\frac{a}{28}$ mol-1 | C． | 14a mol-1 | D． | 28a mol-1 |
7．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（ ）
| A． | A的质量分数增加 | B． | 平衡不移动 | ||
| C． | 化学计量数：m+n=3 | D． | 物质C的体积分数增大 |
4．浓度均为0.1mol•L-1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（ ）
| A． | NaH2PO4、Na2HPO4 | B． | Na2CO3、NaHCO3 | C． | NaHSO4、NaHCO3 | D． | Na2SO4、CH3COONa |
1．
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（ ）
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 | |
| C． | 反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动 | |
| D． | 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol |
1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1.36×10-5 mol•L-1 | B． | 8.90×10-6 mol•L-1 | ||
| C． | 4.45×10-2 mol•L-1 | D． | 1×10-5 mol•L-1 |
