Question

14．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol NH₃的质量为17 g•mol^-1
• B． H₂SO₄的摩尔质量为98g
• C． 3.01×10²³个O₃分子和 3.01×10²³个O₂分子电子数之比等于1：1
• D． 等物质的量的CO₂分子和CO分子的质量比等于11：7

Answer 1

分析 A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B．摩尔质量的单位为g/mol；
C．分子数相同时，二者物质的量相等，然后结合臭氧和氧气分子中含有电子数计算；
D．根据m=nM可知，物质的量相等时二者的质量之比等于其摩尔质量之比．

解答 解：A．1 mol NH₃的质量为17 g•mol^-1×1mol=17g，故A错误；
B．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C．3.01×10²³个O₃分子和 3.01×10²³个O₂分子的物质的量相等，都为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，二者含有电子数之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C错误；
D．等物质的量的CO₂分子和CO分子的质量比等于其摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，注意掌握质量与摩尔质量的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．