题目内容
1．
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 | |
| C． | 反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动 | |
| D． | 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol |
分析 A、Cu活泼性比Zn弱，作正极；
B、与原电池负极相连为阴极，析出铜单质；
C、盐桥中的阴离子向负极区域移动；
D、2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4～4e-，据此计算．
解答 解：A、Cu活泼性比Zn弱，作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则其电极反应式为2H++2e-═H2↑，故A正确；
B、烧杯右侧碳棒与原电池负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即铜离子得电子析出铜单质，故B正确；
C、反应时盐桥中的阴离子向负极区域移动，即向着甲烧杯移动，故C正确；
D、右侧烧杯中反应为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电子守恒分析，注意把握电极反应式，题目难度中等．
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11．下列物质中，不属于合金的是（ ）
| A． | 硬铝 | B． | 黄铜 | C． | 钢铁 | D． | 金箔 |
9．下列有关金属钠的说法正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧生成氧化钠 | |
| B． | 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色 | |
| C． | 将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| D． | 将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% |
16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）
| A． | 标准状况下2.24L O2 | |
| B． | 含NA个氢分子的H2 | |
| C． | 8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1） | |
| D． | 含3.01×1022个分子的CH4 |
6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
3．烟气中含有SO2等大量有害物质，烟气除硫的方法有很多，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（s）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO4•2H2O]（s）+2CO2△H=-681.8kJ/mol
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应
A．容器保持恒温恒压 B．容器保持恒温恒容 C．容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a．3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态
c．A，B两个容器达到平衡所用的时间tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下容器内SO2的质量如下表：
①在T1温度下，计算20-40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L．min）
②若其它条件都相同，则T1＜T2（填“＞”或“＜”“=”下同）：x＞0.06
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．．
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（s）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO4•2H2O]（s）+2CO2△H=-681.8kJ/mol
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应
A．容器保持恒温恒压 B．容器保持恒温恒容 C．容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a．3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态
c．A，B两个容器达到平衡所用的时间tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下容器内SO2的质量如下表：
| 时间/min SO2质量/10-3g 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
| T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
②若其它条件都相同，则T1＜T2（填“＞”或“＜”“=”下同）：x＞0.06
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．．
4．已知常温下：KSP[Al（OH）3]=6.0×10-18，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，某溶液中除H+，OH-外，还有大量的Al3+，Fe3+，Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，下列有关该溶液判断不正确的是（ ）
| A． | 向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体 | |
| B． | 若C（Cl-）=0.07mol/L，则溶液的PH为2 | |
| C． | 往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色 | |
| D． | 往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）═C（Cl-） |