题目内容

3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

分析 ①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；
②氯碱工业生产氯气是利用电解饱和食盐水的方法得到；
③工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸．

解答 解：①实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氯碱工业制备氯气是利用电解饱和食盐水的方法得到，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
③工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

点评 本题考查了氯气及其化合物性质、氯气制备和漂白粉制备原理等知识点，主要是化学方程式书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质
B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质
C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强
14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
A．在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
C．健身器材刷油漆以防锈
D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀
11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）仪器c使用前必须检查是否漏水．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
A．食盐溶于水B．碳酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．氯化铵受热分解
1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
A．1.36×10-5 mol•L-1B．8.90×10-6 mol•L-1
C．4.45×10-2 mol•L-1D．1×10-5 mol•L-1
8．向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是（　　）
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有 Ag2S 也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有 AgCl 白色沉淀
5．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ．CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）写出光气（COCl2）的电子式
（2）图1是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）．
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
6．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．
（1）工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0 kJ•mol-1
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H3=-159.5 kJ•mol-1
则反应 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）的△H=-87kJ．mol-1．
（2）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（ NH2）2（ s）+H2O（1）
①该反应的平衡常数随温度升高而减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②在一定温度和压强下，设原料气体中的 NH3和CO2的物质的之比（氨炭比） $\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}$=x．图是氣炭比（x）与 CO2平衡转化率[a（CO2）]的关系．a （CO2）随x 的增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．
③图中A点处，NH3的平衡转化率为32%．
④在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol．L-1．若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V正＞ V逆逆（填“＞或“=”）．再次平衡后，平衡常数为250．
（3）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体，写出该反应的化学方程式：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6HCl．

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