4．下列物质:A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖,属于电解质的是A.属于非电解质的是C.能导电的是B．——青夏教育精英家教网——

4．下列物质：A．H₂SO₄B．NaCl溶液 C．蔗糖；属于电解质的是A，属于非电解质的是C，能导电的是B．

3．已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，S的燃烧热为296kJ•mol^-1，H₂S气体燃烧热为561.7kJ•mol^-1（H₂S气体完全燃烧生成物是SO₂和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H₂（g）+S（s）=H₂S（g）△H=-20.1 kJ•mol^-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．

2．实验室用H₂SO₄滴定氨水，选用的指示剂是（　　）

任选一种均可以

1．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为?0.2mol•L^-1；溶质的质量为1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为mol•L^-1．

20．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图装置制取氯气
	B．	用如图装置除去CO₂中的少量SO₂气体
	C．	用如图装置分离饱和Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃晶体
	D．	用如图装置将MgCl₂.6H₂O加热得到MgCl₂

19．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（　　）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤反应物的浓度一定降低
⑥使用了合适的催化剂．

18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后恰好显中性Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+H₂O
	B．	向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	C．	氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
	B．	镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	C．	8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行
	D．	原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

16．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（　　）

	A．	盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
	B．	理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池
	C．	此过程中H⁺得电子，发生氧化反应
	D．	电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

0 160077 160085 160091 160095 160101 160103 160107 160113 160115 160121 160127 160131 160133 160137 160143 160145 160151 160155 160157 160161 160163 160167 160169 160171 160172 160173 160175 160176 160177 160179 160181 160185 160187 160191 160193 160197 160203 160205 160211 160215 160217 160221 160227 160233 160235 160241 160245 160247 160253 160257 160263 160271 203614