题目内容

15．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（　　）
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

分析 A．盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，要考虑能否与电解质溶液反应；
B.1molCr反应，转移2mol电子；
C．氢离子得电子发生还原反应；
D．盐桥中是离子移动，无电子通过．

解答 解：A．盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；
B.1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，故B正确；
C．氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池工作原理以及盐桥的作用，题目难度不大，注意盐桥中不一定都是用饱和氯化钾溶液，选项A易错．

练习册系列答案
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5．为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答下列问题：
①达平衡时，氢气的平衡浓度为c （H2）=0.75mol/L．
②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．苯在50-60℃时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在30℃时即可发生硝化反应生成三硝基甲苯
3．从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L-1时，也有少量的铜被浸出，其原因是液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液，溶解的O2将铜氧化而被浸取．
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是bc（填序号）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L-1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触．
10．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
C．苯酚的结构简式为C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH
20．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
A．
用如图装置制取氯气
B．
用如图装置除去CO2中的少量SO2气体
C．
用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体
D．
用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2
7．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉
4．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

请回答下列问题：
（1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）装有无水氯化钙装置的作用是干燥氢气．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A、加热反应一段时间    B、收集气体并检验其纯度
C、关闭分液漏斗活塞    D、停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；洗涤；干燥
④称量碳酸钙．
（5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙．
（6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．
8．工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生产纯碱的方法称为联合制碱法．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶质的主要成分是CaCl2（均填化学式）．
（4）甲流程中设计循环I的目的是提高食盐的利用率；乙流程中设计循环I的目的是提高氨气的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为94.3%．
（6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca（NO3）2•4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示．

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