题目内容
17．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 | |
| B． | 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行 | |
| D． | 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 |
分析 A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀；
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁铁做负极被腐蚀；
C、根据反应自发进行的判据：△H-T△S＜0反应自发进行来判断；
D、原电池中金属作原电池的正极被保护．
解答 解：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，故A错误；
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁形成原电池，铁做负极被腐蚀，故B错误；
C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，△S＞0，则：△H-T△S＜0，该反应一定能自发，故C正确；
D、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故D错误；
故选C．
点评 本题综合考察了钢铁的腐蚀、反应能否自发的判断、金属的腐蚀和防护知识，综合性较强，难度适中．
练习册系列答案
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7．表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl B．HBr C．HI D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl2．
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HCl | HI | HBr |
| 键能/kJ•mol-1 | 243 | 193 | 151 | 436 | 431 | 298 | 366 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl B．HBr C．HI D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl2．
8．在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化剂}$C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| A． | v（A）=3 mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=6 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（C）=2.5 mol•L-1•min-1 | D． | v（D）=4 mol•L-1•min-1 |
5．在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高温度，平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 2 | 3 | 0 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的一溴代物和  的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） | |
| B． | C5H11Cl有3种同分异构体 | |
| C． | 按系统命名法，化合物  的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 | |
| D． | CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 |
2．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）
| A． | 甲基橙 | B． | 石蕊 | C． | 酚酞 | D． | 任选一种均可以 |
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中 | |
| B． | 容量瓶未干燥 | |
| C． | 定容时俯视液面 | |
| D． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中 |
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．